《醫(yī)用化學(xué)》 四、影響電極電位的因素

（一）能斯特（Nernst）方程式

一個電極的電極電位的大小與溫度、濃度間的關(guān)系可用能斯特方程式表示：

(6-2)

式中

——電極電位，單位為Ｖ

——標(biāo)準(zhǔn)電極電位，單位為Ｖ

Ｒ——?dú)怏w常數(shù)，8.314J-1.Kmol-1

Ｆ——法拉弟常數(shù)，96490C.mol-1

Ｔ——絕對溫度，Ｋ

n——電極反應(yīng)得失的電子數(shù)

當(dāng)溫度為298K時，將各常數(shù)值代入式（6-2），并將自然對數(shù)轉(zhuǎn)換成常用對數(shù)，能斯特方程式可改寫為：

(6-3)

應(yīng)用能斯特方程式時，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

1．若電極反應(yīng)式中有純固體、純液體或介質(zhì)水時，它們的濃度不列入方程式中；氣體物質(zhì)用分壓，即101.325kPa的倍數(shù)表示。

2．若電極反應(yīng)式中氧化型、還原型物質(zhì)前的系數(shù)不等于1時，則在方程式中它們的濃度項應(yīng)以對應(yīng)的系數(shù)為指數(shù)。

3． 氧化型、還原型物質(zhì)包括與它們同存在的有關(guān)物質(zhì)。例如， ,[氧化型]＝［MnO4-］[H+]8。

（二）有關(guān)能斯特方程式的計算

1．計算電極電位

利用能斯特方程式，可以計算不同條件下的電極電位值。

例4　計算298K，鋅離子濃度為0.01mol.L－１時，Zn2+│Zn電極的電極電位。

解：電極反應(yīng)

已知n＝2,[Zn2+]=0.01mol.L－１,

(Zn2+/Zn)=-0.7628V,則，

=-0.7628-0.05916

=-0.822(V)

在此例中，由于［Zn2+]