《醫(yī)用化學(xué)》 二、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的PH值

一元強(qiáng)酸弱堿鹽，例如NH4CL溶液中：

NH4+離子是NH3的共軛酸，它在水中電離：

或簡寫為

CL-離子不與水電離出的H+結(jié)合，它與溶液的酸堿性無關(guān)。可認(rèn)為NH4+就是酸，與水作用放出H+而使溶液顯酸性。當(dāng)c/Ka≥500時(shí)，可用式（2-3）計(jì)算。

式中，c為濃鹽酸的濃度。PH值可由[H+]計(jì)算。

多元強(qiáng)酸弱堿鹽例如（NH4）2SO4溶液中PH值的計(jì)算，與一元強(qiáng)酸弱堿鹽的PH值計(jì)算類似。