《醫(yī)用化學(xué)》 三、液體在液體中的溶解度

一種液體在另一種液體中的溶解有三種情況：第一種是兩種液體完全互溶，如乙醇與水、甘油與水等。第二種是兩種液體部分互溶，如乙醚與水等。第三種是兩種液體完全不溶，如苯與水、四氯化碳與水等。

將兩種互不混溶的液體放在同一容器中，就會分成兩相，密度大的一相的在下層，密度小的一相在上層。在一定溫度下，一種溶質(zhì)在相互接觸的兩種互不混溶的溶劑中，溶解達(dá)平衡時，溶質(zhì)在兩相中的濃度比是一個常數(shù)，這一定律稱為分配定律。可表示如下式：

CA/CB=K　(1-2)

式中CA、CB分別表示溶質(zhì)在溶劑A、B中的濃度；常數(shù)K稱為分配系數(shù)，它與溶質(zhì)和溶劑的本性、溫度及壓力有關(guān)。

例如，將水和四氯化碳放在一起，加入少量碘，碘微溶于水、溶于四氯化碳。

在這兩種液體中的溶解度差別很大。當(dāng)溫度一定時，水中碘的濃度與四氯化碳中碘的濃度比是一個常數(shù)。表1-3是碘在四氯化碳和水中分配情況。

CB（I2在CCl4中）/mol.L-1CA(I2在H2O中)/mol.L-1CA/CB=K0.020.000230.01150.040.000460.01150.060.0007020.01170.080.0009280.0116

根據(jù)分配定律的原理，利用同一溶質(zhì)在互不混溶的兩種溶劑中溶解度的差別，可以選取適當(dāng)溶劑，從另一溶液中將溶質(zhì)提取出來。這個過程稱為萃取。

萃取是一種有效的提純、分離技術(shù)。為了充分使用一定量的萃取劑以提高萃取效率，采取每次少量，多次萃取的方法，要比一次用完萃取的效果好得多。反復(fù)多次萃取，萃取就可接近完全。