《醫(yī)用化學(xué)》 一、 固體在液體中的溶解度

溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響，可以通過實驗繪成的溶解度曲線來表示。圖1-1是幾種固體鹽類在水中的溶解度曲線。

圖1-1　溶解度曲線

從圖1-1中可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。個別物質(zhì)如醋酸鈣的溶解度，隨溫度的升高反而減小。還可看到硫酸鈉的溶解度曲線，在32.4℃時出現(xiàn)了一個轉(zhuǎn)折點。這是因為32.4℃左右時，硫酸鈉的存在形式不同。在32.4℃以下，與飽和溶液呈平衡的固體是含結(jié)晶水的硫酸鈉Na2SO4·10H2O,隨溫度升高溶解度增大。在32.4℃以上，與飽和溶液呈平衡的固體是無水硫酸鈉Na2SO4，隨溫度上升而溶解度減小。

利用在不同溫度下物質(zhì)的溶解度不同這一性質(zhì)，可以進(jìn)行物質(zhì)的提純以除去其中雜質(zhì)。在實際工作中，常將要是純的物質(zhì)先加熱溶解于適當(dāng)?shù)娜軇┲?，使其成為飽和或接近飽和溶液，趁熱濾去不溶性雜質(zhì)，然后將溶液冷卻，這時因物質(zhì)的溶解度減小，勢必從溶液中析出結(jié)晶，而可溶性雜質(zhì)由于含量少，遠(yuǎn)未達(dá)到飽和而留在母液中。最后過濾，使析出的結(jié)晶與母液分離而得到較純物質(zhì)。這種操作稱為重結(jié)晶。

值得注意的是有些物質(zhì)在溫度降低時，溶液中所含溶質(zhì)的量雖超過了該溫度下飽和溶液所含溶質(zhì)的量，溶質(zhì)也不析出，這種溶液稱為過飽和溶液。過飽和溶液是不穩(wěn)定的體系，稍一振蕩或投入一小顆粒結(jié)晶，多余的溶質(zhì)立即從溶液中析出而成為飽和溶液。