《醫(yī)用化學(xué)》 二、滴定分析的操作程序

（一）標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制

1．直接配制法

直接稱取一定量的基準(zhǔn)物質(zhì)，溶解后轉(zhuǎn)入容量瓶中，稀釋定容。根據(jù)溶質(zhì)的量和溶液的體積可計(jì)算出該溶液的準(zhǔn)確濃度。

所謂基準(zhǔn)物質(zhì)是指那些能夠直接用來(lái)配制溶液的物質(zhì)。它們必須符合下列條件：

（1）物質(zhì)的組成應(yīng)與化學(xué)式相符。若含結(jié)晶水，其結(jié)晶水的含量也應(yīng)與化學(xué)式相符。

（2）試劑要純度高。一般含量在99.9%以上。

（3）試劑要穩(wěn)定。如不易吸收空氣中的水分及二氧化碳，不易被空氣氧化等。

（4）有比較大的摩爾質(zhì)量，以減少稱量所引起的相對(duì)誤差。

常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有鄰酸氫鉀、草酸、碳酸鈉等。

2．間接配制法

由于大多數(shù)試劑不能滿足基準(zhǔn)物質(zhì)的條件，也就不能直接用來(lái)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。這時(shí)可先將它們配成近似所需濃度的溶液，再用下述方法標(biāo)定其濃度，這種方法稱為間接配制法。

（二）標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定

標(biāo)定是指用滴定方法確定溶液準(zhǔn)確濃度的過(guò)程?？梢杂么龢?biāo)定溶液一定量的基準(zhǔn)濃度，亦可以用待標(biāo)定溶液和已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行相互滴定，比較出待測(cè)溶液的濃度。例如，欲標(biāo)定鹽酸溶液的濃度，可稱取一定量的分析純碳酸鈉（基準(zhǔn)物質(zhì)）溶于水中，然后用此鹽酸溶液進(jìn)行滴定：

2HCL+Na2CO3→2NaCL+H2O+CO2

當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，從用去此鹽酸溶液的體積和碳酸鈉的質(zhì)量，即可求出鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度。

（三）被測(cè)物質(zhì)含量的測(cè)定

標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度確定后，即可對(duì)待測(cè)物質(zhì)進(jìn)行含量測(cè)定。例如，已標(biāo)定的鹽酸溶液可以用來(lái)測(cè)定某些堿性物質(zhì)含量；已標(biāo)定的氧化劑溶液可以用來(lái)測(cè)定某些還原性物質(zhì)相對(duì)含量。