《醫(yī)用化學》 六、烷烴的化學性質(zhì)

烷烴的分子中沒有官能團。除甲烷只有C-Hσ鍵外，所有烷烴分子中僅含C-C及C-Hσ鍵。

由于烷烴分子中的C-C鍵和C-H鍵都很強，需要較高的能量才能使之斷裂（如斷裂C-Cσ鍵需347.3kJ·mol-1，斷裂C-Hσ鍵需380.7-435.1kJ·mol-1），所以一般情況下，烷烴具有極大的化學穩(wěn)定性，與強酸、強堿及常用的氧化劑、還原劑都不發(fā)生化學反應(yīng)。另外，碳原子和氫原子的電負性差別很小，分子中σ鍵的極性很弱，很難被極化，故烷烴的分子也不易和極性試劑發(fā)生共價鍵異裂的離子型反應(yīng)。但是，在一定的條件下，例如使用高溫、高壓或催化劑，烷烴也能發(fā)生一些化學反應(yīng)。

（一）鹵化反應(yīng)

烷烴和氯在黑暗中幾乎不起反應(yīng)。但是在日光照射、高溫或催化劑的影響下它們能發(fā)生劇烈的反應(yīng)，生成氯化氫和氯代烷烴。例如甲烷和氯氣在強烈的日光或紫外光照射下反應(yīng)猛烈，甚至發(fā)生爆炸。

在漫射的日光下則起一般的氯化反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷（俗稱氯仿）和四氯化碳。

烷烴的氯化過程是逐步的。每一步被取代出來的氫原子與另一個氯原子化合成為氯化氫。

較高相對分子質(zhì)量的烷烴氯化時，常生成復雜的混合物。

（二）氧化反應(yīng)

烷烴在通常情況下是不被氧化的。但是它能在空氣中燃燒（劇烈氧化）生成二氧化碳和水，同時放出大量的熱能。因此烷烴可以用作燃料。

C2H6+3*1/2*O2→2CO2+3H2O　△Ｈ=-1426kJ.mol-1

C6H14+9*1/2*O2→6CO2+7H2O　△Ｈ=-4141kJ.mol-1

一些氣態(tài)烴或極細微粒的液態(tài)烴與空氣在一定比例范圍內(nèi)混合，點燃時會發(fā)生爆炸。煤礦井的瓦斯爆炸就是甲烷與空氣混合物（體積比約為1：10左右）燃燒時造成的。