《醫(yī)用化學(xué)》 一、水的離子積

水是一種既能釋放質(zhì)子也能接受質(zhì)子的兩性物質(zhì)。水在一定程度上也微弱地離解，質(zhì)子從一個(gè)水分子轉(zhuǎn)移給另一個(gè)水分子，形成H3O+和OH-。

達(dá)到平衡時(shí)，可得水的離解常數(shù)Ki

或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2

由于水的離解度極小，[HO]數(shù)值可以看作是一個(gè)常數(shù)，令K1[H2O]2等于另一新常數(shù)Kw，則

[H3O+][OH-]=Kw

Kw稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。上式表示在一定溫度時(shí)，水中氫離子濃度與氫氧離子濃度的乘積為一常數(shù)（表3-1）。25℃時(shí)，由實(shí)驗(yàn)測(cè)出在純水中[H3O+]和[OH-]各為1.0×10--7mol·L-1。通常將水合離子H3O+簡(jiǎn)寫為H+，這樣，在常溫時(shí)：

表3-1　不同濕度時(shí)水的離子積

溫度/℃KWI溫度/℃KW1.2×10-15505.5×10-14103.0×10-15609.6×10-14206.8×10-15701.6×10-18251.0×10-14802.5×10-13301.5×10-14903.8×10-13402.9×10-141005.5×10-13

K=1.0*10-7*1.0*10-7=1.0*1014

[H+][OH-]=1.0*10-14(3-2)

由于水離解時(shí)要吸收大量的熱，所以溫度升高，水的離解度和KW也相應(yīng)地增大。

水的離子積原理不僅適用于純水，也適用于一切稀的水溶液。在任何稀的水溶液中，不論[H+]和[OH-]怎樣改變，它們的乘積總是等于KW。