化學名詞解釋：

化學定量分析常涉及溶液的配制和溶液濃度的計算,利用化學反應進行定量分析時,用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便.溶質(用字母B表示)的物質的量濃度(molarity)是指單位體積溶液中所含溶質B的物質的量,用符號 CB(B是小字)表示,常用單位為mol/L.

含義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。

單位： mol / L 或 mol*L-1

B的物質的量濃度的符號：cB

常用的單位為mol/L和mol/m3。

『 在一定物質的量濃度的溶液中，溶質B的物質的量(nB)、溶液的體積(V)和溶質的物質的量濃度(cB)之 間 的關系可以用下面的式子表示：

公式(物質的量濃度概念的計算)：cB=nB/V

物質的量濃度(mol/L)=溶質的物質的量(mol)/溶液的體積(L) 』

注意

(1)物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。

(2)在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。

(3)溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他特定組合。

如 c(b)(Cl2)=0.1mol/L c(NaCl)=0.2mol/L c(Fe2+)

(4)溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示

例如：配制1mol/L的氯化鈉溶液時，氯化鈉的相對分子量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/L的氯化鈉溶液

一定物質的量濃度溶液的配制

1、實驗用品

除試劑外，配制中必須用到的實驗用品有：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，用固體配制還需用托盤天平和藥匙、濾紙(或燒杯)，用液體配制還需用量筒(或滴定管、移液管)。

2、配制步驟

(1)計算：計算配制所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。

(2)稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒(應用移液管，但中學階段一般用量筒)量取液體體積。

(3)溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，冷卻至室溫(如不能完全溶解可適當加熱)。

(4)轉移：將燒杯內冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中(玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下)。

(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉入容器中，振蕩，使溶液混合均勻。

(6)定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。

(7)搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。

(8)裝瓶貼簽：最后將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。

3.注意事項

(1)只能配制容量瓶上規(guī)定容積的容液。

(2) 轉移溶液時玻璃棒要靠在刻度線以下。

(3)如果加水定容超過了刻度線，不能將超出部分吸走，而應重新配制。

(4)用膠頭滴管定容時，眼睛應平視液面。

(5)搖勻后若出現液面低于刻度線的情況，不能再加水。

一定物質的量濃度溶液中，溶質微粒的濃度

1、非電解質在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質微粒的濃度即為溶質分子的濃度。

如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物質的量濃度為1mol/L。

2、強酸、強堿、可溶性鹽等強電解質在其水溶液中以陰離子和陽離子形式存在，各種微粒的

濃度要根據溶液的濃度和溶質的電離方程式來確定。

如：1mol/L NaCl溶液中：c(Na+)=1mol/L　c(Cl-)=1mol/L

1mol/L H2SO4溶液中：c(H+)=2mol/L c(SO42-)=1mol/L

1mol/L Ba(OH)2溶液中：c(Ba2+)=1mol/L c(OH-)=2mol/L

1mol/L Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+)=2mol/L　c(SO42-)=3mol/L

關于物質的量濃度的計算

1、關于物質的量濃度概念的計算

由CB=nB/V

可得CB=(m/M)/V=m/MV

注意：其中 V指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。

2、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算

二者都表示溶液的組成,可以通過一定關系進行相互換算.

將溶質的質量分數換算成量濃度時,首先要計算1L溶液中含溶質的質量,換算成相應物質的量,有時還需將溶液的質量換算成溶液的體積,最后才換算成溶質的量濃度.

將溶質的物質的量濃度換算成溶質的質量分數時,首先要將溶質的物質的量換算成溶質的質量,有時還將溶液的體積換算成質量,然后換算成溶質的質量分數.

n=m/M=V·ρ·ω·1000 /M

C=n/v

C= (V·ρ·ω/M)/V= V·ρ·ω/MV

[式中：ρ—溶液的密度，單位為g/mL或g/cm3

W—溶質的質量分數

M—溶質的摩爾質量,數值等于物質的式量

1000—指1000mL溶液

以下公式所用與此相同。

推斷過程：假設取 1L溶液，則：C=ρ·ω·1000/M

若題目中出現了溶解度S，則可用代入上兩個公式，得：C={1000·ρ·(S/100+S)}/M

[式中S—某溫度下的溶解度，以g為單位;100—指100g水]

3、一定物質的量濃度溶液的稀釋

由溶質的物質的量在稀釋前后不變得 C1V1=C2V2

(C1、C2為稀釋前后溶質的物質的量濃度)。

4、不同物質的量濃度溶液的混合計算

混合后溶液體積不變時 C1V1+C2V2=C3 (V1+V2)。

混合后溶液體積改變時 C1V1+C2V2=C3 V3

稀釋定律:C濃V濃=C稀V稀(高中)

m濃W濃=m稀W稀(初中)

5.關于物質的量濃度與質量分數的轉化(推導和演化)

C=ρ·ω·1000/M

其中,C:物質的量濃度(單位mol/L)

ω:溶液的密度,(形式為質量分數,<1)

ρ:密度，(單位g/mL)

M:物質的摩爾質量,(單位g/mol)

c=n/V

n(溶質的物質的量)=ω*m(溶液質量)/M

m(溶液質量)=ρ· V

溶液的溶質質量=ω(質量分數)·ρ(密度)·V

故,n(溶質的物質的量)=ω·ρ·V / M

c= n/V

=(ω·ρ· V /M) / V

=ω·ρ· V /M V

=ω·ρ/M

若密度ρ單位為1000kg/m^3(國際單位)=1 g/cm^3.