氯水：

制取氯水

[1]氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現(xiàn)淺黃綠色，具有刺激性氣味。

編輯本段化學(xué)反應(yīng)：

在氯溶于水時(shí)，一部分氯與水反應(yīng)，形成次氯酸和鹽酸。

化學(xué)方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO 離子方程式：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO(可逆反應(yīng))

HClO分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl(氧處于中心) 。

一般可分為新制氯水和久置氯水。久置氯水由于次氯酸的見光分解(2HClO=2HCl+O2↑)，基本上可以看成是鹽酸。通常所說的氯水就是指新制氯水。

編輯本段氯水的成份 ：

3種分子：Cl2(氯分子)(溶于水的Cl2分子)、HClO(次氯酸分子)(與水反應(yīng))、H2O(水分子);4種離子：Cl-(氯離子)(HCl電離)、H+(氫離子)(HCl電離)、ClO-(次氯酸根離子)(HClO電離)　OH-(氫氧根離子)(水電離出并且H+被奪去)[極少數(shù)]

編輯本段其他：

氯水的保存方法：用棕色細(xì)口瓶放置在陰暗避光處。

由于含有多種成份，故其性質(zhì)較復(fù)雜：

氯水中的次氯酸對細(xì)菌有殺傷力，可用來殺菌消毒;

次氯酸具強(qiáng)氧化性，有漂白能力;

氯水具有一定的酸性;

在氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅色(酸性)后褪色(漂白)。

在碘化鉀淀粉試液中滴加幾滴氯水，現(xiàn)象是變藍(lán)，若在濃氯水中滴加碘化鉀淀粉試液，現(xiàn)象是先變藍(lán)后褪色，因?yàn)榇藭r(shí)氯水過量直接將碘氧化成碘酸根。

需要注意的是：液氯和 氯水是兩種不同的物質(zhì)。液氯是Cl2在加壓或冷卻時(shí)變成的液態(tài)Cl2，是純凈物;而氯水是氯氣溶于水中形成的溶液，是混合物。

從氯水呈顯淡黃綠色，并具有氯氣的刺激性氣味，可以知道，氯水中存在著氯分子，說明氯氣并沒有完全跟水反應(yīng)。這是因?yàn)樵诼葰馔ㄈ胨挟a(chǎn)生鹽酸和次氯酸的同時(shí)，溶液中的鹽酸跟次氯酸也發(fā)生反應(yīng)，生成氯氣和水。也就是說，在氯水中同時(shí)存在著兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，氯氣跟水的正反應(yīng)和鹽酸跟次氯酸的逆反應(yīng)。即這是一個(gè)可逆反應(yīng)。

化學(xué)方程式可寫成：

Cl2+H2O = HCl+HClO

氯水中同時(shí)存在著單質(zhì)氯、水、鹽酸和次氯酸四種成分。

氯水的成分之二

氯水是氯氣溶于水所得的混合物。在氯水中存在如下三個(gè)平衡：

氯水工藝泵Cl2+H2O = HCl+HClO ①

HClO H++ClO- ②

H2O H++OH- ③

所以在氯水中含有五種分子：Cl2、H2O、HClO、HCl及極少量O2;四種離子：H+、Cl-、及少量OH-和少量ClO-。

氯水如久置，其中各成分的相對含量將發(fā)生變化，這是由于氯水中存在著如下反應(yīng)的結(jié)果：

Cl2+H2O <=可逆=> HCl+HClO(不穩(wěn)定)

2HClO ==光照== 2HCl+O2↑

最后導(dǎo)致氯水的黃綠色顏色消失，pH減小，久置的氯水可視為鹽酸溶液。