化學(xué)名詞解釋：

還原劑是在氧化還原反應(yīng)里，失去電子或有電子偏離的物質(zhì)?？煞Q抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物。

還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產(chǎn)物，如用氫氣還原氧化銅的反應(yīng)，氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應(yīng)里表現(xiàn)還原性。還原能力強(qiáng)弱是還原劑失電子能力的強(qiáng)弱，如鈉原子失電子數(shù)目比鋁電子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強(qiáng)。含有容易失去電子的元素的物質(zhì)常用作還原劑，在分析具體反應(yīng)時(shí)，常用元素化合價(jià)的升降進(jìn)行判斷：所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑。

應(yīng)用在焊條及焊絲上，例如Mn,Si,Al,Ti及Zr等元素，可有效阻止氧的滲入使不致在焊道金屬中形成氧化物及氣孔[1]。

常見的還原劑有：氫氣(H2)，碳(C)，一氧化碳(CO)

如：氫氣還原氧化銅、氧化鐵(H2+CuO=Cu+H2O ; 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O); 炭還原氧化銅(C+2CuO=2Cu+CO2); 一氧化碳還原氧化銅、氧化鐵(CO+CuO=Cu+CO2 ; 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2)

典型還原劑：活潑的金屬單質(zhì)，如Na,Al,Zn,Fe等.某些非金屬單質(zhì)，如H2,C,Si等.元素(如C,S等)處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO,SO2等.元素(如Cl,S等)處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HCl,H2S等.元素(如Fe,S等)處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3,FeSO4等.