化學(xué)名詞解釋：

物質(zhì)的量，是量度一定量粒子的集合體中所含粒子數(shù)量的物理量。

在國際單位制中，物質(zhì)的量的符號為n，單位為摩爾(mol)，量綱為N。摩爾是七個基本單位之一。

物質(zhì)的量可用來度量所有粒子，如原子、分子、電子等，或者它們的特定組合。使用時要說明粒子的類別。

1971年第14屆國際計量大會決議通過了摩爾作為物質(zhì)的量的單位，從此物理學(xué)和化學(xué)上的“物質(zhì)的量”被統(tǒng)一起來。

一、阿伏加德羅常數(shù)(NA)

以0.012kg12C(請注意，此處12C中，12為應(yīng)寫在C的左上角，是指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)所含的碳原子數(shù)作基準，其近似值為6.02×10^23 .1摩爾的任何物質(zhì)所含有的該物質(zhì)的微粒數(shù)叫阿伏伽德羅常數(shù)，值為NA=6.02×10^23個/摩爾。

二、物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系

N=n·NA

滿足上述關(guān)系的粒子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子(如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子數(shù))或它們的特定組合.

如：1molCaCl2與阿伏加德羅常數(shù)相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+為1mol、Cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數(shù)為3mol.

在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說“1mol碳原子”，是指1molC-12，還是指1molC-13,含義也不明確。

粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。

1molF中約含6.02×10^23個F原子;

0.5molCO2中約含0.5×6.02×10^23個CO2分子;

1kmolCO2-3中約含1000×6.02×10^23個CO2-3離子;

amole-中約含a×6.02×10^23個e-;

1.5molNa2CO3·10H2O中約含1.5×6.02×10^23個Na2CO3·10H2O，即約含有3×6.02×10^23個Na+、1.5×6.02×10^23個CO2-3、15×6.02×10^23個H2O.

三、摩爾質(zhì)量(M) 單位 g·mol-1

1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，即1mol該物質(zhì)所具有的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值等同.

公式表達：M=NAm(微粒質(zhì)量)

2.1mol粒子的質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量(Ar)或相對分子質(zhì)量(Mr)相等.

四、幾個基本符號

物質(zhì)的量——n 物質(zhì)的質(zhì)量——m

摩爾質(zhì)量——M 粒子數(shù)——N

阿伏加德羅常數(shù)——NA 相對原子質(zhì)量——Ar

相對分子質(zhì)量——Mr 質(zhì)量分數(shù)——w

氣體摩爾體積——Vm——L/mol——22.4L/mol(在標準狀況下，即在0攝氏度101千帕的條件下)

物質(zhì)的量濃度——CB(B在C的右下角)——mol/L

物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的質(zhì)量(g)/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B(B表示各種溶質(zhì))的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

常用單位：mol/L或mol/m3 。

氣體的體積V=物質(zhì)的量(mol)x氣體摩爾體積(Vm)

六。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，物質(zhì)的量濃度，溶液密度的關(guān)系

W=(C*1L*M)/(1000ml*密度)*100%

拓展：C=(1000·a%·密度)/M